Perekooli Foorum | Topic: Keemia 9. klassi ülesanded, palun aidake lahendada

Postitas:

28.05.2019 16:47

Minu laps peab lahendama täna keemia ülesanded, palun südamest, et keegi hea inimene aitaks lahendada järgmised kolm 9. klassi keemia ülesannet. Tean mu poeg on täielik põmmpea, on õppinud, aga ei saa keemiast midagi aru, mul endal väga kiire ja ei jõua ülesannetesse süveneda kuigi ega ma ise ka neid lahendada ei oska, aga õpiku abiga ehk saaksin hakkama, äkki keegi oskab lisada ülesannete lahendusele ka väikesed selgitused:

1. Rehv täideti 560g lämmastikuga. Kui suur on selle lämmastikukoguse ruumala

2. Mitu grammi vett eraldus, kui põles 280 liitrit metaani

3. Mitu grammi joodi ja mitu grammi vett tuleb võtta et valmistada 400g 2%-list joodtinktuuri? Kui suur on selle lahuse ruumala, kui tema tihedus on 0.95/grammi kuupsentimeetri kohta

Oleme lahenduste eest südamest tänulikud!

Please wait...

To report this post you need to login first.

Postitas:

murulauk

28.05.2019 21:33

1.
Perioodilisustabelist leiame, et lämmastiku molaarmass on 14 g/mol. Lämmastikku on 560 grammi, jagades selle 14 g/mol -ga läbi saame 560/14=40 mol gaasi. Eeldame, et tegu on ideaalse gaasiga ja 1 mol ruumala on 22.4 l. Jagades 40 mol läbi 1/22.4 mol/l -ga saame 40/(1/22.4)=900 l.

2.
Jällegi, eeldame, et meie gaas on ideaalne. Saame 280l * 1/22.4 mol/l=12.5 mol. Metaani valem on CH4. Metaani tasakaalus põlemisvalem (s.t oksüdeerumine) on CH4+2(O2)=CO2+2(H2O). Näeme, et ühe osa metaani kohta tekib kaks osa vett. Vee molaarmass on Mr(H2O)=2*1+1*16=18 g/mol. Kuna ühest moolist metaanist tekkis kaks osa vett, tuleb meil kokku 12.5 mol * 2=25 mol vett. 25 mol * 18 g/mol = 450 g.

3.
Kui meil on 2%-line jooditinktuur, siis see tähendab, et meil on 2% joodi ja 98% vett. 1% on üks osa sajast ehk 1%=0.01. Joodi peab võtma 2% * 400g = 16g, vett peab võtma 98% * 400g = 384g.
Kui mass on 400 g ja tihedus 0.95 g/cm3, siis peame jagama massi tihedusega. 400 g / 0.95 g/cm3=421 cm3.

Loodan, et kõik arvutused on õiged.

Please wait...

To report this post you need to login first.

Postitas:

Miksike123

28.05.2019 23:04

#3136870:

1.

Perioodilisustabelist leiame, et lämmastiku molaarmass on 14 g/mol. Lämmastikku on 560 grammi, jagades selle 14 g/mol -ga läbi saame 560/14=40 mol gaasi. Eeldame, et tegu on ideaalse gaasiga ja 1 mol ruumala on 22.4 l. Jagades 40 mol läbi 1/22.4 mol/l -ga saame 40/(1/22.4)=900 l.

2.

Jällegi, eeldame, et meie gaas on ideaalne. Saame 280l * 1/22.4 mol/l=12.5 mol. Metaani valem on CH4. Metaani tasakaalus põlemisvalem (s.t oksüdeerumine) on CH4+2(O2)=CO2+2(H2O). Näeme, et ühe osa metaani kohta tekib kaks osa vett. Vee molaarmass on Mr(H2O)=2*1+1*16=18 g/mol. Kuna ühest moolist metaanist tekkis kaks osa vett, tuleb meil kokku 12.5 mol * 2=25 mol vett. 25 mol * 18 g/mol = 450 g.

3.

Kui meil on 2%-line jooditinktuur, siis see tähendab, et meil on 2% joodi ja 98% vett. 1% on üks osa sajast ehk 1%=0.01. Joodi peab võtma 2% * 400g = 16g, vett peab võtma 98% * 400g = 384g.

Kui mass on 400 g ja tihedus 0.95 g/cm3, siis peame jagama massi tihedusega. 400 g / 0.95 g/cm3=421 cm3.

Loodan, et kõik arvutused on õiged.

1. Lämmastik lihtainena on N2, järelikult molaarmass 28 g/mol. 560g/(28g/mol)=20mol. Kui eeldame, et tegu ideaalse gaasiga, siis korrutame 20 mol*(22.4 L/mol) =448L

2. Peaks olema õige

3. Muidu õige, aga arvutatud valesti 2%*400g=8g joodi ja 98%*400g=392g vett

Please wait...

To report this post you need to login first.

Teema: Keemia 9. klassi ülesanded, palun aidake lahendada